1．实验室配制1mol·L-1盐酸250mL,下列不需用的仪器是 （ ）
A．250 mL容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯
2．容量瓶上需标a.温度 b.浓度 c.容量 d.压强 e.刻度线中的 （ ）
A．a、c、e B．c、d、e C．a、b、d D．b、c、d
3．在5L Na2SO4溶液中含有Na+离子4.6g,则溶液中SO42－离子的物质的量浓度为（ ）
A．0.2mol·L－1 B．0.04 mol·L－1 C．0.08 mol·L－1 D．0.02mol·L－1
4．下列溶液中与20mL 3mol·L－1的KCl溶液的氯离子浓度相同的是 （ ）
A．30mL 1mol·L-1的NaCl B．20mL 3mol·L-1的CaCl2
C．15mL 2mol·L-1的 AlCl3 D．30mL 1mol·L-1的AlCl3
5．用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液,下列操作中正确的是 （ ）
A．取25g胆矾溶于1L水中
B．取16g胆矾溶于水配成1L溶液
C．取25g胆矾溶于水中配成1L溶液
D．将胆矾加热除去结晶水,再取无水硫酸铜16g溶于1L水中
6．下列关于0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液正确的说法是 （ ）
A．2L溶液中含有0.2 molBa2+
B．1L溶液中含有0.2mol NO3-
C．0.5L溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2mol·L-1
D．0.5L溶液NO3-的物质的量浓度为0.2mol·L-1
7．有K2SO4和Al2 (SO4) 3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol·L-1,SO42-物质的量浓度为0.7mol·L-1,则此溶液中K+的物质的量浓度为 （ ）
A．0.1 mol·L-1 B．0.15 mol·L-1 C．0.2 mol·L-1 D．0.25 mol·L-1
8．某物质的溶液物质的量浓度为C mol·L-1,质量分数为W%,该物质的摩尔质量为M g·mol-1,则此溶液的密度数值为 （ ）
A． B． C． D．
9．已知某饱和溶液的①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的
溶解度⑥溶液的密度.下列有关以上条件的组合,其中不能计算出该饱和溶液的物质的
量浓度的是 （ ）
A．①②③④ B．①③④⑤ C．④⑤⑥ D．①④⑥
10．体积相同的某营养液两份,其配方如下：
x07KCl
x07K2SO4
x07(NH4)2SO4
x07NH4Cl
x07
x07(1)
x070.3mol/L
x070.2mol/L
x070.1mol/L
x07
x07
x07(2)
x070.1mol/L
x070.3mol/L
x07
x070.2mol/L
x07
x07两份营养液中各离子的浓度 （ ）
A．完全相同 B．完全不同 C．仅c(K+)相同 D．仅c(Cl-)相同
11．将标准状况下的aLHC1气体溶于1000g水中,得到的盐酸密度为,则该盐酸的物质的量浓度是 （ ）
A． B．
C． D．
12．相对分子质量为M的某溶质在室温下的溶解度为Sg/100g水,此时测得饱和溶液的密度为,则该饱和溶液的物质的量浓度是 （ ）
A． B． C． D．
13．使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时,若所用浓度相同的AgNO3溶液体积比为3∶2∶1,则上述三种溶液的体积比是 （ ）
A．9∶3∶1 B．3∶2∶1 C．6∶3∶2 D．9∶4∶1
14．30mL1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后,混合液中Cl－浓度为（ ）
A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L
15．将溶质质量分数为a%,物质的量浓度为C1mol/L的H2SO4溶液蒸发掉一定的水,使其溶质的质量分数为2a%,此时物质的量浓度为C2mol/L,则C1和C2的关系： （ ）
A．C1=2C2 B．C2＜2 C1 C．C2＞2 C1 D．C2=2 C1
16．下列物质属于纯净物的是 ( )
A．液氯 B．盐酸 C．氯水 D．漂粉精
17．下列关于氯气的描述中,正确的是 （ ）
A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B．红热的铜丝在氯气中燃烧,生成蓝色固体CuCl2
C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行
D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl
18．下列关于氯水的叙述正确的是 （ ）
A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红色后褪色
C．光照氯水有气泡逸出,该气体是氯气
D．氯水放置数天后,pH增大
19．下列各物质反应发生时,会产生棕黄色烟的是 ( )
A．金属钠在氯气中燃烧 B．铜在氯气中燃烧
C．氢气在氯气中燃烧 D．钠在氧气中燃烧
20．实验室制氯气时有如下操作,操作顺序正确的是 ( )
①连接好装置,检验气密性；②缓缓加热,加快反应使气体均匀逸出；③在烧瓶中加入MnO2粉末；④往分液漏斗中加入浓盐酸,再缓缓滴入烧瓶中；⑤用向上排空气法收集氯气,尾气导入吸收试剂中
A．①②③④⑤ B．④③①②⑤
C．①③④②⑤ D．①④③②⑤
参考答案
1．B 2．A 3．D
4．D（①溶液浓度与所取溶液的多少无关,故体积为干扰信息,弃之.②可溶盐,均完全电离,要结合电离方程式分析.）
5．C（配成1L溶液,而不是加1L水）
6．C 解析：溶液中离子浓度与体积无关,离子物质的量与体积有关,C(Ba2+)为0.2mol·L-1,C(NO3-)为0.4mol·L-1；2L溶液含0.4mol Ba2+,1L溶液中含有0.4mol·L-1 NO3-.
7．C 解析：根据正负电荷相等可知,C(K+)= 2C(SO42-)-3 C(Al3+).
8．D 解析：由得.
9．D 解析：由①②④可求出溶质物质的量,A正确.由①⑤④也可求出溶质物质的量, B正确.由知,C正确.
10．A．解析：第(1)份中,c(K+)=(0.3+0.4)mol·L－1=0.7mol·L－1,
c(Cl-)=0.3mol·L－1,c(SO42-)=0.3mol·L－1,c(NH4+)=0.2mol·L－1.
第(2)份中,c(K+)=(0.1+0.6)mol·L－1=0.7mol·L－1,
c(Cl-)=(0.1+0.2)mol·L－1=0.3mol·L－1,c(SO42-)=0.3mol·L－1,c(NH4+)=0.2mol·L－1.
11．D 解析：
解法一（计算法）
HC1的物质的量是： 溶液的体积是： 解法二（推理法） A．选项计算式中没有用到盐酸的密度,错.B选项的分母中没有反映溶质的量,错. C选项计算式中的体积是毫升,错. D正确.
12．B 解析：由概念直入主题：
13．A 解析：（归一法）设所用AgNO3分别为3 mol 、2 mol 、1 mol,由离子反应可得三溶液中Cl-离子物质的量各为3 mol 、2 mol 、1 mol,则NaCl为3 mol、MgCl2为1 mol、AlCl3为1/3 mol.因为浓度相同,故体积比=物质的量之比=9∶3∶1.
14．C 解析：你算出来了吗?哈哈,甭算啦!两溶液的Cl－浓度都一样,混合是不会变的.
15．C 16.B 17.A 18.B 19.B 20.B