(2014•广州二模)某小组为研究原电池原理,设计如图装置,下列叙述正确的是(  )

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  • 解题思路:锌比铜活泼,形成原电池时,锌为负极,铜为正极,负极发生氧化反应,电极反应为Zn-2e-=Zn2+,正极发生还原反应,如电解质溶液为硫酸铜,则发生Cu2++2e-=Cu,电解质溶液为硫酸,则发生2H++2e-=H2↑,以此解答该题.

    A.装置I,铜片上发生2H++2e-=H2↑,有H2逸出,故A错误;

    B.装置I,锌片溶解,发生氧化反应,为原电池的负极,故B错误;

    C.装置Ⅱ,负极为Zn-2e-=Zn2+,正极发生Cu2++2e-=Cu,电池总反应为:Zn+Cu2+═Zn2++Cu,故C正确;

    D.装置Ⅱ,锌为负极,铜为正极,外电路中,电子从锌电极流向铜电极,故D正确.

    故选CD.

    点评:

    本题考点: 原电池和电解池的工作原理.

    考点点评: 本题考查原电池知识,为高频考点,侧重于学生分析能力和基本理论的理解和运用的考查,注意把握金属的活泼性强弱以及电极方程式的书写,难度不大.