解题思路：A、等物质的量的硫蒸汽的能量比固体硫的能量高；
B、浓硫酸溶于水放热；
C、物质具有的能量越低越稳定；
D、氢气燃烧放热要与氢气的量成比例．
A、等物质的量的硫蒸气的能量高于硫固体的能量，对于放热反应，当产物相同时，反应物的能量越高，放出的热量越多，故前者放出的热量多，故A错误；
B、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，故B正确；
C、由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.90 kJ•mol-1可知，石墨能量低，石墨比金刚石稳定，故C错误；
D、在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ/mol，故D错误．
故选：B．
点评：
本题考点： 中和热；燃烧热．
考点点评： 本题考查了反应热量变化，热化学方程式的正误判断，物质能量与稳定性的比较方法，题目难度中等．