（1）因非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的酸性越强，则①的酸性最强，在②③中都是碘元素的含氧酸，分别可以写成（HO） 1IO 3、（HO） 5IO 1，非羟基氧个数越多，酸性越强，则酸性到为②＞③．
故答案为：①②③．
（2）因相对分子质量BrI＞ICl＞Cl 2 ，则范德华力BrI＞ICl＞Cl 2 ，即沸点BrI＞ICl＞Cl 2 ．
故答案为：BrI＞ICl＞Cl 2．
（3）因F的电负性最大，则HF分子中存在氢键形成二聚分子．
故答案为：HF分子间形成氢键．
（4）因I 3 +可看成II 2 +，中心I原子的价层电子对数为
7+1×2-1
2 =4，价层电子对为正四面体，中心I原子的孤电子对数为
7-1×2-1
2 =2，则I 3 +的空间构型为V形．
故答案为：V形．
（5）RbICl 2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，氯离子的半径小于碘离子的半径，则RbCl的离子键长小于RbI的离子键长，则RbCl的晶格能较大，则A为RbCl．
故答案为：RbCl．
II．（1）N 2H 6 2+是由中性分子结合质子形成的，该中性分子为N 2H 4，类似于NH 4 +，因此有类似于 NH 4 +的性质，故N 2H 6 2+在足量碱性溶液中反应生成N 2H 4与水，反应方程式为N 2H 6 2++2OH -=N 2H 4+2H 2O．
故答案为：N 2H 6 2++2OH -=N 2H 4+2H 2O．
（2）NH 2 -可以看做NH 3失去1个H +，N原子越H原子之间形成1对共用电子对，N原子有2对孤对电子对，NH 2 -电子式为
．
故答案为：
．
（3）可将N 3 -中“N -”换为O得到N 2O，1个C原子和1个O原子相当于2个N原子，可得CO 2，还可进行类似变换得到其他等电子数微粒，如CNO -、BeF 2、C 3H 4．
故答案为：N 2O、CO 2．
（4）CO 2与N 3 -的是等电子体，等电子体相似的结构，CO 2是直线型，故N 3 -可能是直线型．
故答案为：直线型．
（5）依题干信息，将分子中原子排成
，两边的两个氮原子通过形成三对共用电子达到8电子结构，则中间N原子得两边的各一个N原子提供一对电子再失去一个电子，这样此N原子最外层也达8电子结构，“N 5”分子碎片所带电荷是一个单位正电荷．
故答案为：一个单位正电荷．