完全燃烧生成CO2和H2O
根据乙醇分子式C2H4(HOH) 乙烯C2H4
可看出相同量他们消耗的氧气量是相同的（乙醇的氧跟两个氢正好形成一个水）
因此可以完全按照1体积乙烯燃烧来算
C2H4+3O2=2CO2+2H2O 可以算出需要3体积氧气
即在常压下,燃烧一体积85℃的乙醇和乙烯的混合气,需同温同压下的氧气__3___体积
在常压下,燃烧一体积85℃的乙醇和乙烯的混合物
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