解题思路：（1）强碱弱酸盐水解显示碱性，溶液的pH越大，水解程度越大，对应的酸的酸性越弱，复分解反应中，碱性强的物质置换碱性弱的物质，酸性强的物质置换酸性弱的物质．根据以上知识对各选项进行判断即可；
（2）浓度均为0.05mol/L的六种物质的溶液，氢离子浓度越大pH越小，反之越大，强酸的电离程度大于弱酸的电离程度；
（3）根据反应有沉淀生成，结合物质的溶解度情况来分析．
A、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＜Na2CO3溶液的pH=11.6，所以CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO不能成立，故A正确；
B、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞NaHCO3溶液的pH=9.7，所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO能成立，故B错误；
C、C6H5ONa溶液的pH=11.3＞NaHCO3溶液的pH=9.7，所以CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH能成立，故C错误；
D、由表可知、C6H5ONa溶液的pH=11.3＜Na2CO3溶液的pH=11.6，所以CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH不能成立，故D正确；
E、NaCN溶液的pH=11.1＞CH3COONa溶液的pH=8.8，所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能成立，故E错误；
故选AD．
（2）浓度均为0.05mol/L的①HClO4②CH3COOH③HCN④HClO⑤H2SO4中，只有硫酸是二元强酸，电离出的氢离子浓度最大，所以酸性最强，pH最小，根据表中pH数据，知道HCN的酸性最弱，电离程度最小，所以氢离子浓最小，pH最大，故答案为：⑤；③；
（3）由题意可知，三个反应都有沉淀生成，根据所给反应，总结出复分解反应发生的另一规律为：反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行，KI溶液与AgCl固体混合搅拌，固体变为黄色，证明生成了碘化银，故答案为：复分解反应能向着生成更难溶物质的方向进行；KI+AgCl=AgI+KCl．
点评：
本题考点： 探究化学规律．
考点点评： 本题考查了盐类水解的应用，解题的重点是了解溶液酸碱性与pH的关系，属于基础性知识考查题，本题难度不大．