Question

某学生查得以下资料：在稀H2SO4溶液中，H2SO4产生了能够自由移动的H+和SO42-，这样的过程称为电离，HCl、N

Answer 1

解题思路：根据铝的表面有一层致密氧化铝薄膜以及盐酸和硫酸溶液中含有的离子的不同分析探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异原因；利用固定变量法探究氯离子和硫酸根离子对金属铝表面的氧化膜与H+反应的影响．

（1）在铝的表面有一层致密氧化铝薄膜，当加入盐酸和硫酸溶时，酸液首先与氧化铝薄膜反应，由反应的现象可知，铝片和稀盐酸反应现象明显，而和稀硫酸几乎不反应，比较盐酸和硫酸溶液中含有的离子的不同，出现这种现象的原因可能是：氯离子促进金属铝表面的氧化膜与H⁺反应，硫酸根离子对金属铝表面的氧化膜与H⁺反应对起阻碍作用，所以假设一：促进金属铝表面的氧化膜与H⁺反应；假设二：对金属铝表面的氧化膜与H⁺反应对起阻碍作用；

为了探究氯离子和硫酸根离子对金属铝表面的氧化膜与H⁺反应的影响，可以设计的实验方案是：①向3支试管中分别加入5mL5%H₂SO₄溶液和已给铝片，向其中一支加入少量的Na₂SO₄晶体，无明显想象（同未加的对比）；向另一支试管中加入少量的NaCl晶体，有气泡产生（同未加的对比）；②向2支试管中分别加入5mL10%HCl溶液和已给铝片，向其中一支试管中加入少量的Na₂SO₄晶体，气泡立即明显减少（和另一支未加相比）．

故答为：Cl^-促进金属铝表面的氧化膜与H⁺反应；SO₄^2-对金属铝表面的氧化膜与H⁺反应对起阻碍作用；

①向3支试管中分别加入5mL5%H₂SO₄溶液和已给铝片，向其中一支加入少量的Na₂SO₄晶体，无明显想象（同未加的对比）；向另一支试管中加入少量的NaCl晶体，有气泡产生（同未加的对比）；②向2支试管中分别加入5mL10%HCl溶液和已给铝片，向其中一支试管中加入少量的Na₂SO₄晶体，气泡立即明显减少（和另一支未加相比）．

点评：

本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律．