解题思路：本题可以从每种物质的特性来解答，生石灰的成分为CaO（氧化钙），露置在空气中会与H2O反应生成Ca（OH）2，然后再和CO2生成CaCO3，最终变质，导致它的质量增加．氢氧化钠反应和生石灰差不多，会生成Na2CO3，由于吸收了空气中二氧化碳和水蒸气导致其质量增加；浓盐酸是HCl的水溶液，极易挥发，并且会发出的HCl极易溶于水；所以开口放置的浓盐酸容器口会有白雾生成，导致其质量减少；浓硝酸是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为65%，密度约为1.4g/cm3，沸点为83℃，易挥发，其质量减少．
A、氧化钙露置在空气中吸水并与二氧化碳反应导致其质量增加；
B、氢氧化钠露置在空气中，易吸水发生潮解，又与二氧化碳反应导致质量增加；
C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气结果质量减少；
D、浓硝酸易挥发，不稳定，露置在空气质量减少；
故选AB．
点评：
本题考点： 生石灰的性质与用途；酸的物理性质及用途；离子或物质的共存问题．
考点点评： 本题是考查初中化学常见的一些酸碱化合物的特性，对于碱性氧化物氧化钙和氢氧化钠露置在空气中会吸水并与二氧化碳反应导致其变质质量增加． 浓盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中．所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降．浓硝酸因不稳定性，在光照和遇热时分解产生的NO2而呈黄色，常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中（避光），且放置于冷暗处．