Question

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ•mol-1

Answer 1

解题思路：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式的反应焓变；

（2）在一定条件下，将2mol N₂与5mol H₂混合于一个10L的密闭容器中，分析反应情况如图1所示得到各量

①依据图象分析氮气和氢气的量，计算氨气的量，结合化学反应速率概念计算得到；

②反应前后气体减少是生成氨气的物质的量；

（3）依据氮气和氢气合成氨的反应过程中，原电池中氮气在正极上得到电子发生还原反应，氢气在负极上失电子发生氧化反应．

（1）①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ•mol^-1

②4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905kJ•mol^-1

③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）：△H=-483.6kJ•mol^-1

依据盖斯定律，①×2-（③×3-②）2N₂（g）+6H₂（g）⇌4NH₃（g）的△H=-184.8KJ/mol

则N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）的△H=-92.4KJ/mol，

故答案为：-92.4kJ．mol^-1；

（2）依据图象分析，写出化学平衡三段式数据，进行计算

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）

起始量（mol） 2 50

变化量（mol） 1 32

平衡量（mol） 1 2 2

①5min内的平均反应速率v（NH₃）=

2mol

10L

5min=0.04mol•L^-1•min^-1；

故答案为：0.04mol•L^-1•min^-1；

②平衡时氨气的体积分数等于其物质的量的百分含量=[2/1+2+2]×100%=40%，

故答案为：40%；

（3）氮气和氢气合成氨的反应过程中，原电池中氮气在正极上得到电子发生还原反应，氢气在负极上失电子发生氧化反应，钯电极A上发生的是氮气得到电子生成氨气的反应，高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，电极反应为：₂+6e^-+6H⁺=2NH₃ ，

故答案为：N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃ ．

点评：

本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池；化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算，化学平衡计算应用，图象分析判断方法，原电池原理的应用和电极书写，题目难度中等．