解题思路：（1）根据图结合表中的数据可知，图中c线为NO的变化曲线，因为在起点NO的物质的量为0.02mol，容器体积是2L，起始浓度为0.01mol/L，图中c线符合，在A点处，NO的物质的量浓度在减小，说明反应在向正反应方向进行，此时v（正）＞v（逆），随着的时间的推移，反应物浓度下降，正反应速率下降，所以A点正反应速率 大于B点正反应速率，据此答题；
（2）NO2是生成物，浓度从0开始，根据化学方程式中NO与NO2的计量数相等，最终平衡时NO2的浓度小于0.01mol/L，所以表示NO2的浓度变化的曲线是b线，根据v=[△c/t]求得NO的反应速率，再根据速率之比等于计量数之比计算O2的平均速率；
（3）根据影响化学反应速率的因素判断；
（1）根据图结合表中的数据可知，图中c线为NO的变化曲线，因为在起点NO的物质的量为0.02mol，容器体积是2L，起始浓度为0.01mol/L，图中c线符合，在A点处，NO的物质的量浓度在减小，说明反应在向正反应方向进行，此时v（正）＞v（逆），随着的时间的推移，反应物浓度下降，正反应速率下降，所以A点正反应速率 大于B点正反应速率，故答案为：大于；大于；
（2）NO2是生成物，浓度从0开始，根据化学方程式中NO与NO2的计量数相等，反应中浓度的变化量也相等，最终平衡时NO2的浓度小于0.01mol/L，所以表示NO2的浓度变化的曲线是b线，根据v=[△c/t]求得NO的反应速率为
0.02−0.008
2
2mol/（L•s）=0.003mol/（L•s），再根据速率之比等于计量数之比计算O2的平均速率为[1/2]×0.003mol/（L•s）=0.0015mol/（L•s），故答案为：b；0.0015mol/（L•s）；
（3）根据影响化学反应速率的因素判断，
a．及时分离出NO2气体，生成物浓度减小，平衡正向移动，反应物浓度也减小，所以正逆反应速率都减小；
b．适当升高温度，加快反应速率；
c．增大O2的浓度，平衡正向移动，生成物浓度增加，正逆反应速率都会加快；
d．选择高效的催化剂，可以同等程度提高正逆反应速率；
故选bcd．
点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程；化学反应速率的影响因素；物质的量或浓度随时间的变化曲线．
考点点评： 本题主要考查了化学反应速率的计算、影响化学反应速率的因素等知识点，中等难度，解题时注意基础知识的灵活运用．