解题思路：（1）根据对常见玻璃仪器的识别考虑；（2）根据称量药品时要左物右码分析；（3）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，氯化钠中含有少量不溶的杂质会导致溶质质量偏小考虑；（4）根据溶解时玻璃棒的作用考虑；（5）一个砝码缺损了一个小角会导致药品质量偏少考虑．
（1）由图示可知还缺少的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）称量药品时要左物右码，图示药品与砝码位置颠倒，导致称量的氯化钠质量偏少；
（3）配制时需称量氯化钠的质量为：100g×12%=12g，配制溶液时所需水的质量为：100g-100g×12%=88g，氯化钠中含有少量不溶的杂质会导致溶质质量偏小，溶剂不变，所以溶质质量分数偏小；
（4）溶解氯化钠要用到玻璃棒搅拌，为了加快氯化钠的溶解速度；
（5）由于左盘药品的质量等于右盘砝码的质量加上游码的质量，所以一个砝码缺损了一个小角会导致药品质量偏小，溶质少了，溶剂不变，所以溶质质量分数偏小．
故答案为：（1）玻璃棒；（2）称量错误，会导致称量的氯化钠质量偏少；（3）12；88；偏小；（4）搅拌，加快氯化钠溶解速度；（5）小于．
点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制．
考点点评： 本题虽然简单，但却训练了学生的实验动手能力，解答本题需要熟悉配制溶液的基本步骤，知道溶质质量的计算方法，能正确分析错误操作造成的后果．