COCl2=CO+CL2 △H＜0,都是气体,是气体体积增大的反应,正反应是放热反应
A、催化剂可以改变速率,不会改变平衡,所以不会改变转化率,所以A错
B、恒温恒压条件下,通惰性气体,惰性气体分得一部分压强,反应气体,相当于减压,平衡正移,能提高,所以B正确
C、CO和Cl2的生成速率一直是1:1,所以错误
D、升高温度,平衡逆向移动,K减小
所以B正确
关于B可以简单理解为,保持压强不变,通入气体,那么体积会增大,参加反应的这部分气体分得的总压强是减小的,所以相当于是减压
如果是保持体积不变的,通入惰性气体,对平衡没影响
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