(16分，每小题2分)
（1） C
（2） AlO 2 —+ NH 3
（3） 3NH 3·H 2O + Al 3+ ="=" Al(OH) 3↓+3 NH 4 +
（4） 4 NH 3 +5O 2 ="=" 4NO + 6 H 2O
（5） N 2
（6） 3NO 2 + H 2O ="=" 2HNO 3 + NO
（7） 1:1
金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO 3 －发生氧化还原反应，根据图示信息可知，在酸性环境下，反应生成铝盐和一氧化氮，碱性环境下生成偏铝酸盐和氨气，氨气催化氧化可以生成一氧化氮和水，一氧化氮可以和氧气反应生成二氧化氮，故A为硝酸铝，B为偏铝酸盐，C为NO，D为氨气，E为二氧化氮，F为硝酸．
（1）Al＋4HNO 3=Al(NO 3) 3＋NO↑＋2H 2O,HNO 3中的氮部分变价，同时表现强氧化性及酸性，选C；故答案为：C。
（2）由原子守恒和得失电子守恒得：碱性条件下铝以AlO 2 ―形式存在，氨气催化氧化可以生成一氧化氮和水，故答案为： AlO 2 —+ NH 3
⑶过量的氨水不能溶解Al(OH) 3， 3NH 3·H 2O + Al 3+ ="=" Al(OH) 3↓+3 NH 4 +发生反应生成氢氧化铝白色沉淀，故答案为： 3NH 3·H 2O + Al 3+ ="=" Al(OH) 3↓+3 NH 4 +
（4）D—→C反应的化学方程式：氨气催化氧化生成一氧化氮和水4 NH 3 +5O 2 ="=" 4NO + 6 H 2O故答案为：4 NH 3 +5O 2 ="=" 4NO + 6 H 2O
（5）6NO＋4NH 3=5N 2＋6H 2O,8NH 3＋6NO 2=5N 2＋12H 2O，无毒氧化为N 2, 故答案为： N 2
⑹可以用水洗法，3NO 2 + H 2O ="=" 2HNO 3 + NO，故答案为：3NO 2 + H 2O ="=" 2HNO 3 + NO
⑺Al与NO 3 －在酸性条件下反应，金属铝被氧化为三价的铝离子，失去电子3mol，硝酸根被还原为一氧化氮，得到电子也是3mol，根据电子守恒，Al与被还原的NO 3 －的物质的量之比是1：1，故答案为：1：1．