解题思路：（1）根据温度对平衡常数的影响，可判断反应中热量的变化；
（2）根据浓度商和平衡常数比较，可判断；
（3）根据反应方程式之间的关系，结合平衡常数的定义计算；
（4）利用平衡常数计算出平衡时CO的浓度，再计算转化率；
（5）根据化学方程式利用三段式计算．
（1）由表中数据可知，温度越高，平衡常数的越小，即平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应，故答案为：放热；
（2）根据表中数据可知，800℃时，K=1，设容器体积为1，则A、Qc=[2×3/1×5]=1.2＞1，所以平衡逆向移动；
B、Qc=[1×1/2×2]=0.25＜1，所以平衡正向移动；
C、Qc=[0×0/3×3]=0＜1，所以平衡正向移动；
D、Qc=[1×1/0.5×2]=1，所以平衡不移动；
E、Qc=[2×1/3×1]=[2/3＜1，所以平衡正向移动；
故选BCE；
（3）因为K1=
c(CO)•c(H2)
c(H2O)]，K2=
c(H2)•c(CO2)
c(CO)•c(H2O)，K=
c2(CO)
c(CO2)，所以K=
K1
K2，故答案为：
K1
K2；
（4）设CO平衡浓度为xmol/L，根据
(0.01−x)2
(x)2=9，有x=0.0025，CO的平衡转化率为[0.01−0.0025/0.01]×100%=75%，故答案为：75%；
（5）利用三段式，
CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）；
起始（mol） 1-x x 0 0
转化（mol） y（1-x） y（1-x） y（1-x） y（1-x）
平衡（mol）（1-x）•（1-y） x-y（1-x） y（1-x） y（1-x）
根据平衡常数K=
y(1−x)•y(1−x)
(1−x)•(1−y)•[x−y(1−x)]=1，化简得x=y，故答案为：x．
点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．
考点点评： 本题主要考查了影响化学平衡常数的因素、平衡常数的概念、转化率的计算、平衡常数的应用等知识点，中等难度，解题时抓住基本概念的应用．