Question

研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．

Answer 1

解题思路：（1）利用盖斯定律进行书写；

（2）根据一氧化碳和转移电子之间的关系式计算；

（3）利用盖斯定律进行计算．

（1）①CO（g）+[1/2]O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0KJ•mol^-1

②S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.0KJ•mol^-1

将方程式①×2-②得2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H₁=（-283.0KJ•mol^-1

）×2-（-296.0KJ•mol^-1）=-270KJ•mol^-1，

所以其热化学反应方程式为：2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H₁=-270KJ•mol^-1，

故答案为：2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H₁=-270KJ•mol^-1；

（2）①CO（g）+NO₂（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-a KJ•mol^-1（a＞0）

②2CO（g）+2NO （g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-b KJ•mol^-1（b＞0）

将方程式①×2+②得4CO（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4CO₂（g）△H=（-a） KJ•mol^-1×2+（-b KJ•mol^-1）=

-（2a+b）KJ•mol^-1

所以其热化学反应方程式为：4CO（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4CO₂（g）△H=-（2a+b）KJ•mol^-1，

根据方程式知转移电子的物质的量=[ 3.36L/22.4L/mol×2=0.3mol，放出的热量=

3.36L

22.4L/mol×

(2a+b)kJ/mol

4]=

3(2a+b)

80kJ，

故答案为：0.3，3（2a+b）/80；

（3）①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574KJ•mol^-1①

②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=？②

将方程式①+②得2CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=△H₁+△H₂，

根据方程式知，1mol CH₄还原NO₂至N₂整个过程中放出的热量为867KJ，所以△H₂=-867KJ/mol×2-（-574KJ/mol）=-1160KJ/mol

故答案为：-1160KJ/mol．

点评：

本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学能与热能的相互转化；用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查了盖斯定律的有关计算，会利用盖斯定律书写出反应物之间的关系式是解本题关键，难度不大．