解题思路：容器①中反应物浓度大于容器②，但效果只是①中反应速率快，所需时间短，由于①容器中物质浓度大，故①的压强较大，增大压强反应向气体体积减小方向进行．但因为这个反应前后物质计量数之和都是2，所以不存在气体体积减小方向，平衡不移动，即压强对转化率没有影响，当平衡时①②中HI的转化率是相同的．由于①中投料多，所以HI转化为更多的碘，体积相同，所以①容器中碘蒸气浓度更高．
A、①容器中各物质的浓度比②容器中各物质的浓度大，①＞②，故A正确；
B、平衡时①、②中HI的转化率相同，设转化率为x，2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），平衡时①容器中：HI物质的量为2-2x，H2和I2均为x；平衡时②容器中：HI物质的量为1-x，H2和I2为[1/2]x，物质的量的百分含量为[1/2]x，所以是相同的，①=②，故B错误；
C、两容器中平衡时HI的转化率相同，①=②，故C正确；
D、容器中①中反应物的浓度大，反应速率大，达平衡需要的时间少，①＜②故D错误；
故选AC．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题考查了反应前后气体体积不变的化学反应的等效平衡，在达到平衡时的各量的变化，化学平衡的计算，题目难度中等．