解题思路：由溶解度曲线可以：交点的含义是两物质的溶解度相等；由40℃时，甲、乙的溶解度大小，可以判断它们的饱和溶液中溶质的质量分数大小；由20℃时、40℃时乙的溶解度，可以计算出升温至40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比；依据甲物质在20℃与40℃的溶解度及溶解度的定义，确定溶质和溶剂的关系，判断溶质是否全溶、溶液是否饱和．
（1）P点是曲线甲乙的交点，故其含义是20℃时，甲、乙的溶解度均为30g；
（2）40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲的饱和溶液中溶质的质量分数大于乙；20℃时，以的溶解度为30g，将50g乙物质放入100g水中，只能溶解30g；升温至40℃，乙的溶解度为40g，剩余的乙能能继续溶解10g，故溶液中溶质和溶剂的质量比为40g：100g=2：5．
（3）由溶解度曲线可得甲在20℃的溶解度为30g，即100g水最多可溶30g甲，故此时在100g水中加入20g甲所得A溶液不饱和；再加入20g甲所得B溶液饱和，且剩余10g甲不能溶解；升温至40℃，此时甲的溶解度为50g，即100g水最多可溶50g甲，故所得C溶液又变为不饱和；再加入20g甲（总计60g）所得D溶液达到饱和，且剩余10g甲不能溶解；降温至20℃，此时甲的溶解度变为30g，会析出30g甲，此时溶液饱和．根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=[溶解度/100g+溶解度]×100%，可得饱和溶液中溶质的质量分数取决于该温时的溶解度，c项升温至40℃，改变了温度，故则其溶质质量分数也发生改变．
故答案为：（1）20℃时，甲、乙的溶解度均为30g；
（2）＞；2：5；
（3）①AC；BE②c．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评： 主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力