解题思路：（1）分析反应及实验数据：根据金属活动性，合金中只有锌可以与硫酸反应；根据质量守恒定律，由第1次实验数据可知，每加入40g稀硫酸完全反应可消耗金属的质量为：40g-34.8g=5.2g，据此分析，第4次加入40g稀硫酸时消耗金属的质量为24.4g-24.0g=0.4g＜5.2g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，所以，第5次加入的稀硫酸不再发生反应，故可以判断出m的值；
（2）使用金属锌完全反应时剩余固体铜的质量，计算样品中金属锌的质量，利用锌的质量与样品的质量比计算黄铜样品中锌的质量分数．
（1）根据质量守恒定律，由第1次实验数据可知，每加入40g稀硫酸完全反应可消耗金属的质量为：40g-34.8g=5.2g，据此分析，第4次加入40g稀硫酸时消耗金属的质量为24.4g-24.0g=0.4g＜5.2g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，所以，第5次加入的稀硫酸不再发生反应，因此充分反应后剩余固体的质量仍为24.0g；
（2）黄铜样品中锌的质量分数=[40g−24g/40g]×100%=40%；
答：黄铜样品中锌的质量分数是40%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查合金中金属与酸的反应及合金中金属质量分数的计算等，学生应能利用表格进行数据分析和应用．