解题思路：A．同周期从左到右最高正化合价依次升高；
B．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱．
A．同周期从左到右最高正化合价依次升高，则最高正化合价：P＜S＜Cl，故A正确；
B．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：O＜Cl＜S，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正确；
D．同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al，故D正确；
故选B．
点评：
本题考点： 元素周期律的作用．
考点点评： 本题考查了金属性、非金属性比较等知识点，利用元素周期律来分析解答即可，题目难度不大．