解题思路：（1）根据实验室仪器名称书写；
（2）二氧化硫有还原性，酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能还原酸性高锰酸钾而使其褪色；
（3）硫离子能被氧气氧化生成硫单质；
（4）二氧化硫能使品红褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原；
（5）浓硝酸能氧化亚硫酸钠，浓硫酸不能氧化亚硫酸钠；
（6）氧化还原反应中得电子的元素被还原；根据铜和转移电子之间的关系式计算转移电子个数．
（1）该仪器是蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
（2）酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫中硫元素是中间价态，有还原性，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性，
故答案为：溶液颜色由紫色逐渐褪去；还原性；
（3）硫离子能被氧气氧化生成硫单质，离子反应方程式为：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-，故答案为：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-；
（4）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，
故答案为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
（5）浓硫酸不能氧化亚硫酸钠，而浓硝酸能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，导致得不到二氧化硫，所以用浓硝酸对该实验有影响，
故答案为：是；浓硝酸可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到二氧化硫气体；
（6）反应8CuFeS2+21O2
高温
.
8Cu+4FeO+2Fe203+16SO2中铜元素、氧元素在得电子化合价降低，被还原；设转移电子数为x．
8CuFeS2+21O2
高温
.
8Cu+4FeO+2Fe203+16SO2 转移电子
8mol 100NA
0.8mol x
x=10NA，故答案为：Cu、O；10NA．
点评：
本题考点： 探究二氧化硫与水和品红溶液的反应；性质实验方案的设计．
考点点评： 本题考查了二氧化硫的性质，难点是计算（6）题中转移电子数，明确被还原元素与转移电子之间的关系式在解本题的关键，难点较大．