解题思路：A．任何溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；
B．硫酸铝钾是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；
C．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，NaOH是强碱，其浓度最小，钠盐溶液中酸根离子水解程度越大，钠盐浓度越小；
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱碱HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，说明HX的电离程度大于X-的水解程度．
A．任何溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+），故A正确；B．硫酸铝钾是强酸弱碱盐，铝离子水解导致其溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），故B错误；C．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO...
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．
考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液溶质的性质确定溶液酸碱性、根据酸根离子水解程度确定钠盐溶液碱性强弱，再结合守恒思想分析解答，题目难度中等．