Question

某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O 2 将NH 4 + 氧化成NO 3 - ，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净

Answer 1

1、

2、NH ₄ ⁺（1分）、O ₂中的O （1分）

3、4．57 （1分）

4、2（2分）

（1）由原子守恒和电荷守恒及电子得失守恒，可得配平方程式：

（2）根据化合价的升降可知，还原剂为NH ₄ ⁺，氧元素被还原；

（3）由方程式可知，14gN被64g氧气氧化，则将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气 4.57mg

（4）3Cu + 2NO ₃ ^—+ 8H ⁺= 3Cu ²⁺+ 2NO + 4H ₂O,结合本题可得：

NH ₄ ⁺ ～ NO3 ^—～3Cu

可计算出19．2g铜粉对应的NH ₄ ⁺为0.2 mol，则其物质的量浓度为2 mol/L