解题思路：A．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离；
B．根据酚酞的变色范围判断；
C．盐酸溶液呈酸性，常温下pH＜7；
D．根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱）计算．
A．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，应为b＜a+1，故A错误；
B．酚酞的变色范围为8.0～10，加入NH4Cl的溶液恰好无色，溶液可能呈碱性、中性或酸性，故B错误；
C．盐酸溶液呈酸性，常温下pH＜7，故C错误；
D．若1mL pH=1盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液pH=7，说明酸碱恰好反应，则0.001L×0.1mol/L=0.1Lc，c=0.001mol/L，pH=11，故D正确．
故选D．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．
考点点评： 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离，酸碱的混合计算等知识，侧重于学生的分析和计算能力的考查，为高频考点，注意把握弱电解质的电离特点和影响因素，难度不大．