解题思路：（1）根据地壳中元素的含量分析回答；
（2）从人类大规模开发、利用金属的大致年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚；金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，据此进行分析判断．
（3）①根据金属的活动性及金属与酸反应的热量变化分析解答．
②据图象可以得出：a、比较氢气的多少，从而可以判断出金属的相对原子质量的大小，得到氢气多的则相对原子质量小；b、判断金属的活动性强弱，反应时间短或斜线斜率大的则该金属的活动性强．据此分析判断．
（1）地壳中含量最多的金属元素是Al．
（2）地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜、铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的颜色也无关．金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，难以冶炼，故还与金属冶炼的难易程度有关．
（3）①镁的活动性大于铁，单位时间内镁比铁反应产生气泡多；金属与酸反应放热，镁与酸反应放出热量多，长颈漏斗的液面上升的高．
②A、由图象可知，充分反应后，生成氢气的质量相等．故A正确；
B、由于铁的相对原子质量大，因此得到相同质量的氢气，参加反应的铁的质量要多一些，故B错误；
C、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多．因此至少有一种金属剩余，故C错误；
D、金属与酸反应，由于参加的金属的质量比产生的氢气的质量大，所以溶液的质量一定增大．故D正确；
E、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，没说酸的量，所以可能都剩下，也可能一种剩余．故E错误；
故答为：（1）Al；（2）A；（3）①单位时间内镁比铁反应产生气泡多，镁、铁分别与盐酸反应放出的热量不同；②A、D．
点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质；金属元素的存在及常见的金属矿物．
考点点评： 本题难度较大，主要考查了金属的化学性质、金属活动性顺序的应用及有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力．