1.本题考查弱电解质的电离、水的离子积及有关计算.温度升高,KW增大,c(H+)、c(OH－)均增大,但c(H+)=c(OH－),pH＜7,水仍为中性.
2.解析：在任何溶液中,由水电离出的H+和OH－的浓度永远相等.当由水电离的c(H+)=c(OH－)=1×10－12 mol·L－1时,说明水的电离受到酸或碱的抑制,由KW=c(H+)·c(OH－)=1×10－14,当为酸溶液时,由酸电离出的c(H+)= 1×10（上标-14）/1×10（上标－12）=10（上标-2） mol·L－1,pH=2,当为碱溶液时,由碱电离出的c(OH－)==1×10（上标-14）/1×10（上标－12）=10（上标-2） mol·L－1,pH=12.
故pH=2或12