解题思路：若Z为氢氧化钠溶液，根据图象中沉淀消耗的体积计算分析判断：溶解0.1mol氢氧化铝沉淀消耗的碱的物质的量为0.15mol，不符合题意，
所以z是硫酸溶液，根据图象分析．
A．若X、Y、Z分别为硫酸铝、硫酸铁和氢氧化钠，开始滴入氢氧化钠时，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，沉淀量达到最大，继续滴加氢氧化钠，发生反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，n（Al（OH）3）：n（OH-）=1：1，而图象表明，溶解0.1mol沉淀，消耗0.15mol，与计量关系不符；故A错误；
B．若X、Y、Z分别为硫酸铝、硫酸镁和氢氧化钠，开始滴入氢氧化钠时，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++3OH-=Mg（OH）2↓，沉淀量达到最大，继续滴加氢氧化钠，发生反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，n（Al（OH）3）：n（OH-）=1：1，而图象表明，溶解0.1mol沉淀，消耗0.15mol，与计量关系不符；故B错误；
C．若X、Y、Z分别为偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸，开始滴入硫酸时发生反应：2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓2H2O，图中第一段直线：0.1molBa（OH）2和硫酸反应，消耗0.1molH2SO4生成沉淀1mol，氢氧化钡消耗完后，继续滴入硫酸，氢离子开始和偏铝酸根离子反应H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，硫酸的消耗量（硫酸消耗量是氢离子消耗量的一半）和沉淀的生成量是1：2，即0.1molNaAlO2消耗0.05molH2SO4生成沉淀0.1mol；硫酸进一步过量，开始消耗沉淀，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O硫酸和沉淀消耗量应为1.5：1直到把氢氧化铝完全溶解，只剩下不溶于酸的BaSO4，以上三段符合图象的数值变化；故C正确；
D．若X、Y、Z分别为偏铝酸钠、氯化钡、硫酸，滴入硫酸时Ba2++SO42-=BaSO4↓，H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，生成最大量沉淀氢氧化铝0.1mol，需要硫酸0.05mol；生成硫酸钡沉淀0.05mol，需要硫酸0.05mol，图中第一段直线不符合，故D错误；
故答案为：C．
点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物．
考点点评： 本题考查了铝盐、偏铝酸盐和钡盐的等与碱、酸反应的图象分析判断，需要结合物质反应和沉淀生成判断是否与图象中数据相同，题目难度较大．