Question

某化学兴趣小组从某地采集到一块石灰石样品，想测定其主要成分CaCO3的质量分数，将其敲碎，取12.5g样品放入试管中，然

Answer 1

解题思路：本题可直接利用4.4g的气体即二氧化碳的质量，借助化学方程式来进行相关的计算．根据质量守恒来计算反应后溶液的质量．

设样品中含碳酸钙的质量为x，盐酸溶液中含HCl的质量为y

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100 73 44

x y 4.4g

[100/44]=[x/4.4g]x=[100×4.4g/44]=10g

[73/44]=[y/4.4g]y=[73×4.4g/44]=7.3g

则（1）样品中CaCO₃的质量分数为

10

12.5×100%═80%；

（2）加入的稀盐酸的质量为：7.3g÷10%=73g；

（3）反应后所得溶液的质量为：10g+73g-4.4g=78.6g．

答：（1）样品中CaCO₃的质量分数为80%；

（2）加入的稀盐酸的质量为73g；

（3）反应后所得溶液的质量为78.6g．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题较简单，可直接利用化学方程式来计算，但应注意计算格式要规范，向规范要质量．