（2）100mL容量瓶 玻璃棒
（4）20mL中H+的物质的量有0.6*0.03=0.018mol 100mL中就有0.09mol 浓度0.9mol/L
最后配成100mL溶液,取出20mL 生成0.466gBaSO4 可以得出0.002molSO2 所以总的SO2有0.01mol.收集到的总气体的物质的量有1.792/22.4=0.08.所以又NO2 0.07mol.
（3）解析：S反应得到0.01molSO2 ,失去电子数为0.04mol HNO3反应得到0.07molNO2 得到电子数为0.07mol 失去电子数还太少,所以原产物中一定会生成H2SO4 ,并且可以得出S反应生成H2SO4转移的电子数为0.03mol,即得到H2SO4的物质的量0.005mol
（3）的答案：收集到气体NO2 SO2 假设III成立
（5）3S+14HNO3=2SO2+H2SO4+14NO2+6H2O（系数直接代入物质的量,在约掉）
(1)4SO2+28NO2+9O2+18H2O=4H2SO4+28HNO3（SO2：NO2=1:7反应,先写出2条反应,再相加）