解题思路：（1）①依据燃料电池的反应原理是燃料燃烧的氧化还原反应，燃料在负极上发生氧化反应；氧气再正极发生还原反应；结合电解质环境书写电极反应；
②以石墨电极电解饱和食盐水，电解开始后阴极附近氢离子放电，溶液呈碱性使酚酞变红；依据甲醇燃料电池的反应，结合电池的理论效率，利用电子转移进行计算；
（2）①根据化学平衡的三段式计算，结合平衡常数进行计算得到平衡浓度；
②转化率=
消耗量
起始量]×100%；提高CO的转化率可以使平衡正向进行，增大水蒸气的浓度；
③和平衡浓度比较分析判断条件的改变；
（1）①根据装置可以知道d出生成大量的水，所以e电极是通入的氧气，反应环境是酸性溶液，发生电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O；
②以石墨电极电解饱和食盐水，电解开始后阴极附近氢离子放电，溶液呈碱性使酚酞变红；当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，根据反应2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g），当消耗甲醇2mol时，转移电子为12mol，所以当6.4g甲醇即0.2mol甲醇完全反应生成CO2时，转移电子是1.2mol，电池的理论效率为80%，则外电路通过的电子个数=1.2mol×80%×6.02×1023=5.8×1023；
故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；5.8×1023；
（2）①依据化学平衡计算，设一氧化碳消耗浓度为x
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
起始量（mol/L） 0.01 0.01 0 0
变化量（mol/L） xxxx
平衡量（mol/L）0.01-x 0.01-x x x
K=
[CO2][H2]
[ CO][H2O]=
x2
(0.01−x)2=1/2.25；
得到x=0.004mol/L
CO和CO2的平衡浓度分别为：0.006 mol•L-1； 0.004 mol•L-1；
②CO的平衡转化率=[x/0.01]×100%=[0.004/0.01×100%=40%
欲提高CO的转化率，下列措施中可行的是：
a．反应是气体体积不变的反应，增加压强，平衡不动，故不符合；
b．反应是放热反应，降低温度，平衡正向进行，一氧化碳的转化率增大，故符合
c．体积不变，再充入CO，一氧化碳转化率减小，故不符合；
d．更换催化剂对平衡无影响，故不符合；
e．体积不变，再充入0.1molH2O，平衡正向进行，一氧化碳转化率增大，故符合；
故选：be；
故答案为：0.006 mol•L-1； 0.004 mol•L-1；40%；be；
③若5min～10min只改变了某一条件，依据平衡浓度和10min的浓度比较可知，是改变了H2O的浓度，水的浓度增大了0.01 mol•L-1或 H2O的物质的量，增大了0.1mol；
故答案为：H2O的浓度，水的浓度增大了0.01 mol•L-1或 H2O的物质的量，增大了0.1mol；
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理；化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查了燃料电池的反应原理和电极判断，电极原理的应用和电子守恒的计算应用，电极反应判断，化学平衡的三段式计算，平衡常数的计算应用，转化率的计算和影响因素的分析，题目综合性较大．
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