探究一:
①因为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀,而氯化钙与氢氧化钠反应没有沉淀或气体生成,加入数滴NaOH溶液,目的是检验有没有氯化镁;
②因为Na 2CO 3溶液与CaCl 2反应生成碳酸钙沉淀,故加入数滴Na 2CO 3溶液,目的是检验其有没有氯化钙;
故答案为:MgCl 2,CaCl 2;
探究二:
②③⑤步骤中,都使用到同一仪器为玻璃棒.②中玻璃棒的作用是加速粗盐的溶解;③中玻璃棒的作用是;⑤中玻璃棒的作用是防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅;步骤③中加入试剂是Na 2CO 3,碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式为CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl;步骤⑤进行的“某一操作”是加入适量或过量的稀盐酸,目的是除去过量的碳酸钠,反应的化学方程式为:Na 2CO 3+2HCl=2NaCl﹢H 2O﹢CO 2↑;步骤⑥中需要称量的固体是A,因为B中含有反应生成的氯化钠.
故答案为:
(1)MgCl 2;CaCl 2
(2)玻璃棒;加速溶解;加热时,使液体受热均匀
(3)Na 2CO 3;加入适量或过量的稀盐酸;除去过量的碳酸钠;
(4)A,B中含有反应生成的氯化钠.