Question

在0.3mol/l的hc1溶液中,通入硫化氢至饱和,求此溶液的ph值和硫离子浓度

Answer 1

1、求pH

pH = -lg 0.3 = 0.52

2、求[S2-]

将H2S电离的二级平衡综合一起后得：

H2S = 2H+ + S2-

[H+]^2 [S2-] / [H2S] = Ka1* Ka2

已知饱和H2S水溶液的浓度为0.1 mol/L,查得二级电离常数代入即可.

[S2-] = 0.1 Ka1* Ka2 / [H+]^2

式中近似处理为：

[H+] = 0.3,因为同离子效应,H2S自己电离出的H+与HCl的相比很小,可以忽略.