解题思路：（1）G为Cl，根据质子数和电子层数、最外层电子数来分析；
（2）非金属性越强，形成的气态氢化物最稳定；
（3）C为Na，根据电子排布确定其在周期表中的位置；
（4）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（5）C为Na，B为F，形成离子化合物．
（1）G为Cl，质子数为17，电子层数为3，最外层电子数为7，原子结构示意图为
，故答案为：
；
（2）A、B、E、F、G五种元素中F的非金属性最强，则形成的气态氢化物HF最稳定，故答案为：HF；
（3）C为Na，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为1，则在元素周期表中的第三周期第ⅠA族，故答案为：ⅠA；
（4）F、G元素的非金属性为Cl＞S，则Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性强，该酸为HClO4，故答案为：HClO4；
（5）C为Na，B为F，形成离子化合物，其电子式为
，故答案为：
．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查元素周期表及元素周期律，明确原子结构与元素在周期表中的位置、元素在周期表中的性质变化规律即可解答，难度不大．