Question

（2012•延边州模拟）将32.0g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的

Answer 1

解题思路：向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO₃，由钠离子守恒n（NaNO₃）=n（NaOH），根据氮原子守恒可知n（HNO₃）=n（NaNO₃）+n（NO₂+NO），再根据c=[n/V]计算．

向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO₃，由钠离子守恒n（NaNO₃）=n（NaOH）=0.1L×amol/L=0.1a mol，

生成混合气体物质的量为n（NO₂+NO）=[11.2L/22.4L/mol]=0.5mol，

根据氮原子守恒可知n（HNO₃）=n（NaNO₃）+n（NO₂+NO）=0.1a mol+0.5mol=（0.1a+0.5）mol，故原有硝酸的物质的量浓度为

(0.1a+0.5)mol

0.1L=（a+5）mol/L，

故选C．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查硝酸的性质、根据方程式的有关计算，难度中等，注意利用原子守恒进行的计算．