19：可以看到题目里写18mol/L的硫酸,那么就知道硫酸是浓硫酸了,铜与浓硫酸反应方程式如下：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O（条件：加热）
可以看到还原的硫酸是参加反应的一半0.45mol.但是,当浓硫酸消耗到一定程度的情况下,浓度就达不到浓硫酸的标准,即成为稀硫酸,稀硫酸不与铜反应,有一部分剩下,所以被还原的硫酸＜0.45mol.
20：当然是选择氯化钡溶液,与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀,与稀盐酸反应没有明显现象.如果用碳酸钠,都有气体产生,不能区分.
21：2H2S+3O2=2SO2+2H2O,硫化氢和氧气的体积比为2:3,很显然氧气的量是不够的.所以参加这个反应的硫酸氢体积为20毫升,剩下4毫升.注意,还有一个反应：2H2S+SO2=2H2O+3S.4毫升硫化氢参加反应,消耗了2毫升二氧化硫.原来生成了20毫升二氧化硫.所以最后剩下18毫升二氧化硫,选择D.