解题思路：盐酸是一元强酸，常温下pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合时二者恰好反应，说明二者的物质的量相等，二者体积相等且元数相同，所以二者的物质的量浓度相等，则一元碱的浓度是0.1mol/L，其PH=11，说明碱不完全电离，为一元弱碱，再结合物料守恒、盐的性质来分析解答．
A．二者恰好反应说明二者的物质的量相等，因为体积相等，所以其物质的量浓度相等，故A错误；
B．二者的物质的量浓度相等，一元碱的浓度是0.1mol/L，其PH=11，则碱是弱碱，二者恰好反应时生成盐，盐是强酸弱碱盐，弱根离子易水解而使其溶液呈酸性，故B正确；
C．若碱是NH3•H2O，碱的浓度是0.1mol/L，溶液中c（OH-）=0.001mol/L，所以其电离度=
0.001mol/L
0.1mol/L×100%=1%，所以原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+，故C正确；
D．若碱为NH3•H2O，一水合氨是弱电解质，所以氨水溶液中存在电离平衡，根据物料守恒得c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3）=0.05mol/L，故D正确；
故选A．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，正确判断碱的强弱是解本题关键，再结合物料守恒、盐的性质来分析解答，易错选项是D，注意二者等体积混合时，溶液体积增大一倍，所以“c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3）”降为原来的一半，为易错点．