解题思路：（1）据溶解度曲线比较同一温度下物质的溶解度大小；
（2）据AB的溶解度随温度变化情况分析升温后溶解度变化，并进而分析溶质的质量分数变化；
（3）据AB的溶解度随温度变化情况分析提纯A的方法；
（4）若A是硝酸钾，可知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，t2℃时，将盛有饱和KN03溶液的小试管放人盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度减小，所以析出晶体，并结合物质的性质分析解答．
（1）t1℃时，A物质的溶解度 小于B物质的溶解度；
（2）A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度随温度的升高而减小，且饱和溶液中溶质的质量分数的计算式[溶解度/溶解度+100g]×100%，可知饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大；t1℃时，将A、B两物质的饱和溶液升温至t3℃（水分未蒸发），A变为不饱和溶液，溶质的质量分数与升温前相等，B的溶解度减小，由图可知：t3℃时B的溶解度大于t1℃时A的溶解度，所以两种溶液中溶质的质量分数A＜B；
（3）A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度随温度的升高而减小，所以若要从含有A和少量B的混合溶液中得到较纯净的A晶体，宜采用降温结晶，再过滤的实验操作方法；
（4）若A是硝酸钾，可知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，t2℃时，将盛有饱和KN03溶液的小试管放人盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度减小，所以析出晶体；造成温度降低的原因是向烧杯的水中加入某物质后造成的，而生石灰溶于水放热，使溶液温度升高，故不可能，冰块放入水中融化吸热，可使试管的温度降低，试管中有晶体析出；
故答案为：（1）＜；（2）＜；（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液结晶），再过滤；（4）B．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；生石灰的性质与用途．
考点点评： 据溶解度曲线可比较物质的溶解度大小，了解物质的溶解度受温度影响情况，分析提纯物质的方法，生石灰溶于水放热，冰块溶于水吸热．