Al与酸碱反应的方程式分别为
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
可见1mol Al与3mol酸反应,生成1.5mol H2
而1mol Al与1mol酸反应,生成1.5mol H2
如果生成的H2不同,则意味着上述两个方程中必有一个是Al过量（如果Al都不过量,则生成的H2是一样多的）.由于Al消耗的酸比碱多,因此肯定是酸中Al过量.
等量的铝投入等物质的量的强酸和强碱中,若产生的H2的量不同,则一定是酸中的铝过量,铝中的碱过量.……为什么,如何证明?
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