解题思路：（1）第1步中，稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物，则生成氢氧化镁和硅酸，根据反应物和生成物书写反应方程式；
（2）反应保持为15℃左右可采取的措施有15℃水浴或冷水浴；
（3）根据相似相溶原理分析；
（4）①根据各仪器的作用选取仪器；
②滴定终点观察到的现象是溶液呈浅红色且30 s内不褪色；
（5）①根据仪器的感量与量取溶液的体积选取仪器；
②为确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收应防止漏气，且使仪器中的二氧化碳都进入氢氧化钠溶液中；
③为获得样品中碳酸钠的含量，还要知道氢氧化钠溶液的浓度．
（1）第1步中，稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物，则生成氢氧化镁和硅酸，根据元素守恒知，还生成氯化钠，根据反应物和生成物知，该反应方程式为：MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓，
故答案为：MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓；
（2）反应保持为15℃左右可采取的措施有15℃水浴或冷水浴，
故答案为：15℃水浴或冷水浴；
（3）根据相似相溶原理知，碳酸钠-过氧化氢在有机溶剂中的溶解度较小，为降低碳酸钠-过氧化氢的溶解度，选用无水乙醇作溶剂，
故答案为：降低碳酸钠-过氧化氢化合物的溶解度（有利于晶体析出）；
（4）①配制一定物质的量浓度的溶液需要（250 mL）容量瓶，起定容作用的胶头滴管，
故答案为：（250 mL）容量瓶，胶头滴管；
②当溶液呈浅红色且30 s内不褪色时达到滴定终点，所以滴定终点观察到的现象是溶液呈浅红色且30 s内不褪色，
故答案为：溶液呈浅红色且30 s内不褪色；
（5）①准确移取40.00mL氢氧化钠溶液需要的仪器是碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管；
②步骤1～7中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤有：防止漏气，为防止烧瓶中溶液溶解二氧化碳，要将溶液加热，为防止烧瓶中含有二氧化碳，用氮气将烧瓶内的二氧化碳赶到氢氧化钠溶液，
故选1，5，6；
③为获得样品中碳酸钠的含量，还需要知道氢氧化钠的浓度，所以还需补充的实验是用H2SO4标准溶液标定NaOH溶液的浓度，
故答案为：用H2SO4标准溶液标定NaOH溶液的浓度．
点评：
本题考点： 制备实验方案的设计．
考点点评： 本题考查了制备实验方案的设计，同时考查学生的分析问题、解决问题的能力，注意容量瓶的选取方法，明确酸碱式滴定管的感量，为易错点．