下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(  )

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  • 解题思路:A.电荷守恒为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),物料守恒为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+);

    B.pH相等的碱性溶液,碱性越强,其浓度越小;

    C.利用电荷守恒分析;

    D.pH=4,HA-的电离大于其水解.

    A.电荷守恒为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),物料守恒为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),则存在c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH),故A错误;

    B.pH相等的碱性溶液,碱性越强,其浓度越小,则pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa),故B错误;

    C.由电荷守恒可知,溶液中存在c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-),故C正确;

    D.pH=4,HA-的电离大于其水解,则c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),故D错误;

    故选C.

    点评:

    本题考点: 离子浓度大小的比较.

    考点点评: 本题考查离子浓度大小的比较,注意把握溶液中的电荷守恒和物料守恒即可解答,选项D中电离与水解的比较为解答的易错点,题目难度不大.