解题思路：在Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，发生氧化反应，是负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极上是氢离子得电子生成氢气，金属铜是正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，电池反应为：Zn+2H+=H2↑+Zn2+，可以根据电子守恒思想来计算．
（1）在Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，发生氧化反应，是负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极上是氢离子得电子生成氢气，金属铜是正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；Zn-2e-=Zn2+；
（2）根据铜电极上的反应：2H++2e-=H2↑，产生2g气体的过程中有2mol的电子转移，所以产生12g气体的过程中有12mol电子转移，据Zn-2e-=Zn2+，则消耗金属锌的质量是：65g/mol×6mol=390g，故答案为：390；
（3）根据铜电极上的反应：2H++2e-=H2↑，产生2g气体的过程中有2mol的电子转移，所以产生12g气体的过程中有12mol电子转移，故答案为：12．
点评：
本题考点： 常见化学电源的种类及其工作原理．
考点点评： 本题考查原电池的设计和工作原理，题目难度不大，注意把握原电池的组成和原理，注重基础知识的积累．