解题思路：（1）电解质知在溶液中或熔融状态下能导电的化合物，据此进行判断；
（2）K+来自高锰酸钾、硫酸钾的电离，由n=[m/M]计算高锰酸钾、硫酸钾的物质的量，根据钾离子守恒可知n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4），再根据物质的量浓度定义计算钾离子物质的量浓度；
（3）根据溶液的配制步骤来分析使用的仪器；
（4）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；
（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=[n/V]分析判断．
（1）A．蔗糖含有蔗糖分子，在水溶液中，不能电离，只存在分子，不能导电，是非电解质，故A正确；
B．熔融硫酸钾，能电离出硫酸根离子和钾离子，能导电，是化合物，是电解质，故B错误；
C．高锰酸钾在熔融状态下和水溶液中都能够导电，高锰酸钾为电解质，故C错误；
D．硝酸银，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是电解质，故D错误；
故答案为：A；
（2）高锰酸钾的物质的量为n（KMnO4）=n=[m/M]=[0.25g/128g/mol]=[0.25/128]mol，
硫酸钾的物质的量为n（K2SO4）=[0.25g/174g/mol]=[0.25/174]mol，
n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=[0.25/128]mol+[0.25/174]mol×2，
所以c（K+）=
n(K+)
V=
0.25
128+
0.25
174×2
0.5mol/L，
故答案为：
0.25
128+
0.25
174×2
0.5；
（3）因配制500mL溶液，则需选用500mL容量瓶，最后需胶头滴管定容，所以所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外还需500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（4）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以正确的操作顺序为：G→B→C→A→F→E→D，
故答案为：G→B→C→A→F→E→D；
（5）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故A正确；
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故B错误；
C．容量瓶在使用前刚刚配制完“鲜花保鲜剂”的溶液而未洗净，容量瓶沾有部分溶质，导致所配溶液浓度偏高，故C错误；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，若再用胶头滴管加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D正确；
故选AD．
点评：
本题考点： 电解质与非电解质；物质的量浓度；配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题以鲜花保鲜剂为载体，主要考查了溶液的配制方法、电解质与非电解质的判断，掌握一定物质的量浓度的配制步骤、仪器和误差分析，是解答本题的关键，题目难度中等．