Question

高一化学物质的量浓度题把足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属与原加入的铁粉质量相等,则原溶液中氢

Answer 1

设有A克铁粉（足量）加入混合溶液中,发生如下反应

1.Fe＋H2SO4＝＝FeSO4＋H2

2.Fe＋CuSO4＝＝FeSO4＋Cu

设A克铁粉中,参加反应1的Fe物质的量为xmol,参加反应2的为ymol

因为剩余金属与原加入的铁粉质量相等,剩余金属为过量的铁粉与铜的混合物,所以得方程：

A－56x＋64y＝A 64y＝56x 8y＝7x x:y＝8:7

将上诉结果带入方程式,假设反应1中铁粉有8kmol,反应2中有7kmol,可得：

n(H+)＝2n(H2SO4)＝16kmol；n(SO42-)＝8k＋7K＝15kmol

在同一溶液中,物质的量浓度之比就等于物质的量之比,所以c(H+):c(SO42-)＝16:15

（我这里有一点繁琐,其实得出x:y＝8:7就可以直接将8:7带入方程式计算,无须设k计算,这里只是为了看的明白一点.）