解题思路：（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
（2）①根据D为空气中体积分数最大的气体，应是氮气，根据变化的微观示意图写出反应的方程式，计算反应中生成的C和D的质量比．
②根据D为氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，再根据质量守恒定律判断D的构成，写出反应的方程式．
（1）①表示氢原子；②带正电荷，表示阳离子；③带负电荷，表示阴离子；④质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；⑤质子数=核外电子数=11，为原子．⑤的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子．
酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素硫酸符合要求，其化学式为：H2SO4．
碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素氢氧化钠属于碱，其化学式为：NaOH．
含有金属元素的氧化物属于金属氧化物，根据提供的元素氧化钠属于金属氧化物，其化学式为：Na2O．
（2）①若D为空气中体积分数最大的气体，则D为氮气，由变化的微观示意图及质量守恒定可知，反应物是氨气和氧气，生成物是氮气和水，反应的化学方程式是：4NH3+3O2
一定条件
.
2N2+6H2O；则该反应中生成的D和C的质量比为（14×2×2）：（1×2×6+16×6）=14：27．
②若D为氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，由变化的微观示意图及质量守恒定律（氟前后原子种类、数目不变）可知，反应物是氨气和氧气，生成物是水和一氧化氮，反应的方程式是：5O2+4NH3
一定条件
.
6H20+4NO．
故答案为；（1）③④；⑤；H2S04；NaOH；Na2O；（2）①14：27；②5O2+4NH3
一定条件
.
6H20+4NO．
点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义；微粒观点及模型图的应用；核外电子在化学反应中的作用；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题难度不大，掌握常见化学用语（离子符号、粒子结构示意图、化学式等）的书写、学会用微粒的变化分析物质的变化是正确解答此类题的关键．