（1）①第一电离能同周期从左到右呈增大趋势，由于N原子2p轨道半充满较为稳定，其第一电离能高于O，所以第一电离能由大到小顺序为：N＞O＞C，
故答案为：N＞O＞C；
②与CNO-互为等电子体的分子中含有三个原子，且价电子数为16，该分子溶于水，形成一种二元酸，可知该分子为CO2，其结构式为：O=C=O；CO2空间构型为直线型，等电子体具有相同的结构和空间构型，则CNO-空间构型为直线型，
故答案为：O=C=O；直线形；
（2）价电子排布式判断出X原子为Cl原子；
①s轨道只有1个伸展方向、p轨道有3个伸展方向，价电子排布式3s23p5，含有3个s轨道、3个p轨道，因此其核外电子云（轨道）的伸展方向有4个；核外17个电子的运动状态各不相同，因此核外有17种不同运动状态的电子，
故答案为：4；17；
②由晶胞结构可知，Cu原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个Cu原子，Cl原子属于顶点与面心上，晶胞中含有Cl原子数目为8×[1/8]+6×[1/2]=4，故化学式为CuCl，
故答案为：CuCl；
③一个晶胞的摩尔质量为4×99.5g/mol，晶胞摩尔体积为[4×99.5g/mol
dg/cm3，则一个晶胞体积为
4×99.5
d?NAcm3，边长为
3
4×99.5
dNA/]cm=
3
4×99.5
dNA
×1010pm，
故答案为：
3
4×99.5
dNA
×1010；
④电负性差值大于1.7原子间易形成离子键，小于1.7原子间形成共价键，铜与X的电负性分别为1.9和3.0，差值为1.1小于1.7，形成共价键，
故答案为：共价；
（3）中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，8+2n=18，n=5；CO与N2互为等电子体，所以含有一条σ键和两条π键，比值为1：2，
故答案为：5；1：2；
（4）①CN-与N2互为等电子体，则形成C≡N，形成两条π键，即p轨道中有两条为参与杂化，杂化类型为sp杂化，
故答案为：sp；
②Co3+位于正八面体的中心，NH3和Cl-位于正八面体顶点，当两个Cl-相邻时为一种结构，两个Cl-不相邻时为另一种结构，共有两种结构，
故答案为：2．