解题思路：A、稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH变化大的酸性较强，据此分析；
B、使用催化剂降低反应的活化能；
C、由图象乙可知反应物的总能量大于生成物的总能量；
D、压强越大反应速率越大，到达平衡的时间越短，所以P1＜P2，根据压强对平衡影响，分析方程的计量数关系．
A、稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液PH变化大的酸性较强，所以HA的酸性强，酸越弱对应盐的水解程度越大，盐的PH越大，所以同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故A正确；
B、使用催化剂降低反应的活化能，所以b曲线是使用催化剂的过程，故B错误；
C、由图象乙可知反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故C错误；
D、压强越大反应速率越大，到达平衡的时间越短，所以P1＜P2，由图象可知压强越大Z的物质的量越小，说明增大压强平衡逆移，所以a+b＜c，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；化学平衡建立的过程．
考点点评： 本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，考查的知识点较多，题目难度中等．