Question

（1）已知：Fe（s）+[1/2]O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ•mol-12Al（s）+[3/2]O2

Answer 1

解题思路：（1）结合热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；

（2）根据题意写出热化学方程式，根据盖斯定律计算要求反应的焓变．

（1）①Fe（s）+[1/2]O₂（g）═FeO（s）△H₁=-272.0kJ•mol^-1；

②2Al（s）+[3/2]O₂（g）═Al₂O₃（s）△H₂=-1675.7kJ•mol^-1；

依据盖斯定律计算②-①×3得到：3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol；

故答案为：3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ/mol．

（2）已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；

②H₂O（g）=H₂O（l）△H=-（2.444×18）=-43.992kJ/mol，

则氢气和氧气反应生成液态水2H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）的反应可以是①+②×2得到，所以此时△H=（-483.6kJ/mol）+2×4.992kJ/mol=-571.6kJ/mol，

故答案为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol．

点评：

本题考点： 热化学方程式．

考点点评： 本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律计算，掌握方法是关键，题目较简单．