解题思路：A、B、C、D、E五种短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，A为第二周期元素，B、C、D为第三周期元素，设C的原子序数为x，则A的原子序数为x-8，B的原子序数为x-1，D的原子序数为x+1，相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x-8+x-1+x+x+1=56，则x=16，所以C为S元素、A为O元素、B为P元素、D为Cl元素，E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同，则E为Al元素，再结合物质结构、物质性质分析解答．
A、B、C、D、E五种短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，A为第二周期元素，B、C、D为第三周期元素，设C的原子序数为x，则A的原子序数为x-8，B的原子序数为x-1，D的原子序数为x+1，相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x-8+x-1+x+x+1=56，则x=16，所以C为S元素、A为O元素、B为P元素、D为Cl元素，E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同，则E为Al元素，
（1）B为P元素，在周期表中的位置为第三周期第VA族；C元素的名称硫，故答案为：第三周期第VA族；硫；
（2）D是Cl、E是Al元素，D、E形成的化合物为AlCl3，氯化铝和NaOH反应方程式为AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以看到的现象为：先产生白色沉淀，然后沉淀溶解，后一阶段反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：先产生白色沉淀，然后沉淀溶解；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（3）A、C分别是O、S元素，非金属性O＞S，所以它们的气态氢化物的稳定性HmA＞HmC，故答案为：＞；
（4）D是Cl元素，D的最高价氧化物的化学式为Cl2O7；E的最高价氧化物是氧化铝，氧化铝中含有的化学键类型为离子键，故答案为：Cl2O7；离子键；
（5）原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以A、B、C、E原子半径从小到大的顺序为O＜S＜P＜Al，故答案为：O＜S＜P＜Al．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及元素推断、物质的性质、元素周期律等知识点，正确推断元素是解本题关键，灵活运用元素化合物知识、元素周期律知识解答即可，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大．