解题思路：根据质量守恒定律的内容考虑：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和．
由化学方程式C+O2
点燃
.
CO2能够可知：每有12份质量的碳和32份质量的氧在点燃的条件下完全化合生成44份质量的二氧化碳．即参加反应的碳、氧气和生成的二氧化碳质量之比=3：8：11．
A、由于2g碳与9g氧气反应时，碳过量，所以生成二氧化碳质量不能直接相加，故错误；
B、由3gC和8gO2恰好完全反应，根据质量守恒定律可知生成11gCO2，故正确；
C、由于4g碳与7g氧气反应时，碳过量，所以生成二氧化碳质量不能直接相加，故错误；
D、由于5g碳与6g氧气反应时，碳过量，所以生成二氧化碳质量不能直接相加，故错误．
故选：B．
点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．
考点点评： 化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和即质量守恒定律．在这里要注意“参加反应”这四个字的含义．