与浓硝酸反应的单质既可以是金属也可以是非金属,与金属反应中,硝酸既表现出强氧化性又表现出酸性（形成金属的硝酸盐）,而在与非金属的反应中,硝酸只表现出强氧化性,因此,我们设元素R在反应中所显示的化合价为+x,那么：
①若单质为非金属,R(0)→[-x电子]→R(+x),HN(+5)O3→[+电子]→N(+4)O2,R/HNO3=1/4
根据得失电子守恒：1×x=4×1,解得x=4
②若单质为金属,R(0)→[-x电子]→R(+x)(NO3)x,HN(+5)O3→[+电子]→N(+4)O2,R/HNO3=1/4
根据的是电子守恒以及物料(N元素)守恒：1×x=(4-x)×1,解得x=2
综上：若单质为非金属反应后显+4价,若单质为金属反应后显+2价,所以选B和D
特别说明：一般来说硝酸的还原产物和硝酸浓度有关,硝酸浓度由浓到稀,还原产物依次为：
NO2（对应浓硝酸）,HNO2,NO（对应稀硝酸）,N2O,N2,(NH4)+,题目中没有特别说明的话,高中阶段可以认为浓HNO3的还原产物为NO2,稀HNO3的还原产物为NO,其他情况不需要考虑了