一
化学热力学基础
1-1
判断题
1
、可逆的化学反应就是可逆过程.
（×）
2
、
Q
和
W
不是体系的性质,与过程有关,所以
Q+W
也由过程决定.
（×）
3
、焓的定义式
H=U+pV
是在定压条件下推导出来的,所以只有定压过程才有焓变.
（×）
4
、焓的增加量
Δ
H
等于该过程中体系从环境吸收的热量.
（×）
5
、一个绝热过程
Q=0
,但体系的
Δ
T
不一定为零.
（√）
6
、对于一个定量的理想气体,温度一定,热力学能和焓也随之确定.
（√）
7
、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态,
Q
、
W
、
Δ
U
及
Δ
H
是相
等的.
（×）
8
、任何物质的熵值是不可能为负值或零的.
（×）
9
、功可以全部转化为热,但热不能全部转化为功.
（×）
10
、不可逆过程的熵变是不可求的.
（×）
11
、任意过程中的热效应与温度相除,可以得到该过程的熵变.
（×）
12
、在孤立体系中,一自发过程由
A
B,
但体系永远回不到原来状态.
（√）
13
Q=0
,而
T
Q
dS
,
所以
dS=0
.
（×）
14
、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性.
（√）
15
Q=0
,而
Δ
H=Q
,因此
Δ
H=0
.
（×）
16
、按克劳修斯不等式,热是不可能从低温热源传给高温热源的.
（×）
17
、在一绝热体系中,
水向真空蒸发为水蒸气
（以水和水蒸气为体系）
,
W>0
,
Δ
U>0
.
（×）
18
、体系经过一不可逆循环过程,其
体
S
>0
.
（×）
19
、对于气态物质,
C
p
-C
V
=nR
.
（×）
20
、在一绝热体系中有一隔板,
两边分别是空气和真空,
抽去隔板,
空气向真空膨胀,
此时
Q=0
,所以
Δ
S=0
.
（×）
21
、高温物体所含的热量比低温物体的多,因此热从高温物体自动流向低温物体.
（×）
22
、处于两相平衡的
1molH
2
O
（
l
）和
1molH
2
O
（
g
）
,由于两相物质的温度和压力相等,因
此在相变过程中
Δ
U=0
,
Δ
H=0
.
（×）
23
、在标准压力下加热某物质,
温度由
T
1
上升到
T
2
,
则该物质吸收的热量为
2
1
T
T
p
dT
C
Q
,
在此条件下应存在
Δ
H=Q
的关系.
（√）
24
、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体,内壁有电炉丝,将电
阻丝通电后,气体慢慢膨胀.因为是一个恒压过程
Q
p
=
Δ
H
,又因为是绝热体系
Q
p
=0
,所以
Δ
H=0
.
（×）
25
、体系从状态
变化到状态Ⅱ,若
Δ
T=0
,则
Q=0
,无热量交换.
（×）
26
、公式
Vdp
SdT
dG
只适用于可逆过程.
（
×
）
27
、某一体系达到平衡时,
熵最大,
自由能最小.